Büyüleyici Element Bakır

Bakır Elementi

Bakır Elementine Giriş

element bakırperiyodik tabloda Grup 11'e ait metal bir elementtir. Dövülebilirliği, ısı ve elektrik iletkenliği ve yüksek sünekliği ile bilinir. Bu özellikleri onu endüstriyel ürünlerde yaygın olarak kullanılan bir element haline getirmektedir. Bakır doğada bulunur ve binlerce yıldır kullanılmaktadır. Adını Latince adı olan cuprum'dan almıştır.

Periyodik Tabloda Bakır

Bakır elementinin sembolü Cu ve atom numarası 29'dur. Bakır, periyodik tabloda gümüş ve altınla birlikte 11. grubun tepesinde yer alan bir geçiş metalidir. Ancak 11. gruptaki elementlerin tamamı oldukça farklı kimyasal özelliklere sahiptir. Gümüş ve altın gibi bakırın da çok zengin bir sulu kimyası vardır.

Bakır d bloğunda bulunur ve elektron konfigürasyonu [Ar]4s'dir.¹3d¹⁰. Periyodik tabloda nikelin sağında, çinkonun solunda yer alır.

Bakır Hakkında Eğlenceli Gerçekler

Bakır antimikrobiyal özelliklere sahiptir. Bakır yüzeyler SARS-CoV-2 virüsünün transferine karşı koruma sağlar.

570'den fazla bakır alaşımı vardır; En iyi bilinen 2 bakır alaşımı ailesi pirinç ve bronzdur.

"Bakır" kelimesi orijinal tanımından şu şekilde gelir:Kıbrıs aes"Kıbrıs'tan gelen metal" anlamına geliyor.

Peniler başlangıçta saf bakırdan yapılmıştı; ancak artık yalnızca ince bir bakır kaplamayla yaklaşık %97,5 çinkodan oluşuyorlar.

Özgürlük Anıtı yeşil rengini bakır kaplamasının oksitlenmesinden alıyor.

Bakır elementi hem ısıyı hem de elektriği son derece yüksek iletkenliğe sahiptir.

Bakır tüm canlı organizmalar için gereklidir çünkü solunum enzim kompleksinin önemli bir bileşenidir.

Saf bakır, kırmızımsı-turuncu bir renge sahiptir; gümüşi veya gri olmayan tek metalden biridir.

Bakır sülfat çözeltisine alüminyum folyo ve bir miktar tuz eklenerek bakır tozu kolaylıkla yapılabilir.

Bakır asetat, sirke ve %3 hidrojen peroksit karışımına bakır eklenerek evde kolayca yapılabilir.

ABD'deki paralar 1982'de çoğunlukla bakırdan çoğunlukla çinkoya dönüştü.

Bakırın Antimikrobiyal Özellikleri

2008 yılında Çevre Koruma Ajansı (EPA), bakırı ilk antimikrobiyal metal olarak adlandırdı. Ayrıca kuruluş 300 bakır yüzeyi antimikrobiyal olarak listeledi. "Temas öldürme" terimi, bakır yüzeylerde mikropların etkisiz hale getirilmesi işlemi için icat edildi. Profesör Cassandra D. Salgado'ya göre bu durum, elementin "organizmaların hücre zarlarındaki elektrik yüküne müdahale etmesi" sonucu ortaya çıkıyor. Araştırmacılar, temasla öldürmenin etkinliğinin artan bakır içeriği (alaşımlarda), artan sıcaklık ve artan bağıl nem ile arttığını gözlemlediler.

Bakırın Günümüz Dünyasındaki Uygulamaları

Bakır ne için kullanılır?

Bakır, metalik özelliklerinden dolayı çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir. Bu ürünlerden bazıları çubuklar ve çubuklar, teller, borular ve tüpleri içerir. Bakır alaşımları korozyon direnci ve biyolojik kirlenme direnci gibi birçok özelliğe sahiptir; bunlar bakırı deniz ortamları gibi birçok kullanım için uygun ve etkili kılar.

Bakır insan vücudu için de gereklidir. Her gün yaklaşık bir miligram bakıra ihtiyacımız var. Bakır çoğu ülkede madeni paralarda kullanılır

Bakır Elementinin Tarihi

Bakırı kimin keşfettiği hakkında konuşalım. Bakır, M.Ö. 9000 yıllarına dayanan bakır eserleriyle insanoğlunun kullandığı ilk elementlerden biriydi. İlk çağlarda insanlar bakırı dövülebilirliği ve dayanıklılığı nedeniyle alet yapımında ve dekoratif amaçlarla kullanmışlardır. Dürüst olmak gerekirse, bakırı kimin "keşfettiğini" kimse bilmiyor.

Bakır adını alan ilk Romalılaraes Kıbrıs"Kıbrıs'tan gelen metal" anlamına geliyor çünkü Kıbrıs'ta büyük miktarlarda bakır çıkarabiliyorlardı. Sonunda isim kısaltıldıkupriyumLatince'de İngilizce'de "bakır" haline geldi.

Bakır Kimyası – Reaksiyonlar ve Bileşikler

Korozyon – Bakır Oksidasyonu

Bakır metali hava ve suyla (havadaki nem) reaksiyona girerek bakır karbonat oluşturur.

2Cu + O₂+ CO₂ + H₂O → CuCO₃+ Cu(OH)₂

Peki burada neler oluyor? Zamanla bakır metali havada oksitlenecek ve parlaklığını kaybedecektir. Bakır, bakır (I) oksiti ve ardından bakır (II) oksiti oluşturur ve bu daha sonra bakır bazik karbonata dönüşür. Bu yeşilimsi katmana denir.patineve en iyi özgürlük heykelinde görülür. Burada güzel bir açıklama var. Havada kirlilik varsa (örneğin kükürt dioksit), patinanın bir parçası olarak bakır sülfit ve bazik bakır sülfat da oluşacaktır.

Bakır + Oksijen

Yüksek sıcaklıklarda ısıtılan bakır metali oksijenle reaksiyona girerek bakır(II) oksit (CuO) oluşturabilir. Daha sonra bakır(II) oksit, yüksek sıcaklıklarda hidrojen gazı ile reaksiyona girerek bakır metali ve su oluşturabilir.

2Cu + O₂→ 2CuO

CuO + H₂→ Cu + H₂O

Bakır (II) oksitSiyah bir toz olan bakır (II) nitrat, karbonat veya hidroksitin ayrışmasıyla da oluşturulabilir. Taze üretildiğinde asitlerle kolayca reaksiyona girerek karşılık gelen bakır (II) tuzunu oluşturur.

Bakır Oksit

Bakır (I) oksit, Cu₂O parçacık boyutuna bağlı olarak sarı veya kırmızıdır. Doğada kuprit minerali olarak bulunur. Bakırın yavaş oksidasyonu yoluyla veya bir bakır (II) çözeltisinin hafif bir indirgeyici madde ile indirgenmesi yoluyla oluşturulabilir. Bakır(I) oksit, indirgen şekerleri test eden Fehling testi ve Benedict testinin ürünüdür. İndirgeyici şekerler, bir bakır(II) tuzunun bazik çözeltisini azaltacak ve parlak kırmızı bir Cu çökeltisi üretecektir.₂O.

Bakır + Su ve Asitler

Bakır elementi suyla reaksiyona girmez; bu da boru gibi endüstriyel ürünlerde kullanıma uygun olmasını sağlar. Bakır hidroklorik, sülfürik veya asetik asitle gözle görülür şekilde reaksiyona girmez. Bununla birlikte, hidrojen peroksit eklenmesi bakırın reaksiyona girmesine neden olacak ve sıklıkla bakır(I) ve bakır(II) tuzlarının bir karışımını oluşturacaktır.

Bakır, konsantre nitrik asitle güçlü bir şekilde reaksiyona girerek zehirli nitrojen dioksit gazı oluşturur. Seyreltik nitrik asit ile daha az toksik NO üretilir.

Bakır Halojenürler

Flor: Cu + F₂→ CuF₂

Klor: Cu + Cl₂→ CuCl₂

Brom: Cu + Br₂→ CuBr₂

Bakır (II) iyodür stabil değildir ve bunun yerine genellikle elementel bakır ve beyaz bakır (I) iyodürün bir kombinasyonu üretilir. Diğer bakır halojenürler daha kararlıdır.

Bakır Bileşikleri

Bakır genellikle çözeltide mavi-yeşil renkte olan bakır(II) tuzları olarak bilinen bileşikleri oluşturur. Bu tuzlar ayrıca suda çözünür ve büyük miktarlarda zehirli olabilir. Birçok canlı organizma, temel besin maddeleri olarak eser miktarda bileşik içerir. Bakırın sulu çözeltideki mavi rengi, heksaaquacopper(II) iyonu Cu(H)'un oluşumundan kaynaklanmaktadır.₂O)₆²⁺.

Bakır sülfat

Bakır (II) sülfat, CuSO formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₄. Pentahidrat formundaki bileşik, ekzotermik bir reaksiyonda suda çözünen ve erimeden önce susuz forma ayrışan parlak mavi bir tuzdur.

Susuz bakır(II) sülfat, bakır(II) sülfat pentahidratın dehidrasyonundan oluşan beyaz bir katıdır. Birçok testte analitik reaktif olarak bakır(II) sülfat da kullanılır.

Bakır İzolasyonu

Bakır bileşiği çözeltisine daha reaktif bir metal eklemek, bakırı kolayca izole edebilir. Örneğin, alüminyum folyodan bakır tozu veya bir parça çinkodan bakır kristalleri yapabilirsiniz. Aşağıdaki videoda bakır tozu yapıyoruz

Ek olarak, kimyasal indirgeme yaklaşımı kullanılarak bakır nanopartikülleri sentezlendi. Deneyde bakır(II) sülfat pentahidrat çözeltisi, nişasta, askorbik asit ve sodyum hidroksit çözeltisi birleştirilir ve ısıtılır. Soğuduktan sonra araştırmacılar nihai çözeltideki çökeltileri filtreliyor.