Bakır

Bakırkimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun 29. elementidir. Atom ağırlığı 63,55'tir. Periyodik tablonun ortasında yer alan bir geçiş metalidir. Bakırın sembolü Latince kelimeden gelen "Cu"dur.bakırBu da bakırın bulunduğu Kıbrıs adasının Latince kelimesinden geldi.^[1]

Özellikler[değiştir|kaynağı değiştir]

Fiziksel özellikler[değiştir|kaynağı değiştir]

Bakır disk, asitle kazınmış, normalde görünmeyen kristal yapıyı görüyorsunuz

Bakır saf olduğunda kırmızımsı-turuncu bir renktir, ancak havaya maruz kaldığında kısa süre sonra kırmızımsı bir kararma alır.

Bakır az sayıdaki renkli metallerden biridir. Çoğu metal gri veya gümüştür. Altın, bakır, sezyum ve osmiyum sadece dört renkli metaldir. Manyetiktir. Bakır, bakır(II) karbonat ve bakır(II) hidroksit gibi yeşildir. Oksitlendiği için yeşile döner. Bakır, havada bir süre kaldıktan sonra yüzeyde bakır rengi adı verilen yeşil bakır karbonat oluşturur. Bir binanın bakır çatısının yeşil görünmesinin nedeni budur.

Bakır çok esnek ve sünektir. Kolayca tellere gerilebilir. Bakır da çok yumuşaktır, Mohs sertliği 2,5 ila 3 arasındadır. Bu, tırnaktan daha sert, çelik çakıdan daha yumuşak olduğu anlamına gelir.

Hidroklorik asit veya oksijen içeren amonyak çözeltileriyle reaksiyona girer. Ayrıca hidrojen peroksit ve hidroklorik asit karışımında da çözünebilir. Bu bakır(II) klorür yapar. Zayıf asitlerde çözünmez. Bakır (II) nitrat ve nitrojen dioksit veya nitrik oksit yapmak için nitrik asitte çözünebilir.

Bileşikler[değişim|kaynağı değiştir]

Bakır kimyasal bileşikler oluşturur. Bu bileşiklerde iki normal oksidasyon durumu vardır: +1 ve +2. +2 daha yaygındır. Çoğu +2 bakır bileşiği mavidir. +1 bakır bileşikleri beyaz olabilir. Bakır bileşikleri zayıf oksitleyici maddelerdir. Birçok metali aşındırırlar. Bu korozyon metali alıp kimyasal bileşiğe sokarak bakırı geride bırakır. Bir örnek, bakır ve demir(II) sülfat oluşturmak için reaksiyona giren demir ve bakır(II) sülfat olabilir. +1 bakır bileşikleri havadayken indirgeyici maddelerdir. Normalde +2 bileşiğinin indirgenmesiyle yapılırlar.

Bakır bileşikleri siyah, yeşil, kırmızımsı, beyaz, mavi veya sarı olabilir.

Bakır(I) bileşikleri[değişim|kaynağı değiştir]

Bakır(I) bileşikleri +1 oksidasyon durumunda bakıra sahiptir. Zayıf indirgeyici ajanlardır. Bakır(II) bileşiklerini oluşturmak için havayla reaksiyona girerler. Ayrıca bakır ve bakır(II) bileşikleriyle de orantısızdırlar. Çoğu suda çözünmez.

Bakır(I) asetilit, kırmızımsı kahverengi, patlayıcı

Bakır(I) bromür

Bakır(I) klorür, saf olduğunda beyaz, oksitlendiğinde yeşil

Bakır(I) iyodür, renksiz katı

Bakır(I) oksit, kırmızımsı kahverengi

Bakır(II) bileşikleri[değişim|kaynağı değiştir]

Bakır(II) bileşikleri +2 oksidasyon durumunda bakıra sahiptir. Zayıf oksitleyici ajanlardır. Sulu olduklarında yeşilimsi renktedirler (su molekülleri eklendiğinde). Havada bakır(I) bileşiklerinden daha kararlıdırlar.

Bakır(II) bromür, gri katı

Bakır(II) karbonat, yeşilimsi, havadayken bakır üzerinde oluşur

Bakır(II) klorür, sulu olduğunda yeşilimsi, susuz olduğunda kahverengi

Bakır(II) hidroksit, açık mavi, kolaylıkla bakır(II) karbonata dönüşür

Bakır(II) nitrat, mavi, oksitleyici madde, voltaik hücrelerin gösteriminde kullanılır

Bakır(II) oksit, siyah

Bakır(II) sülfat, mavi, en yaygın bakır bileşiği

Paris Yeşili, son derece zehirli, parlak mavi-yeşil

Bakır (II) sülfat , bir bakır (II) bileşiği

Bakır (II) klorür , bir bakır (II) bileşiği

Bakır(I) klorür, bir bakır(I) bileşiği. Beyazdır ancak hava kolayca reaksiyona girerek onu yeşile çevirir

Bakır (I) oksit , bir bakır (I) bileşiği

Bakır (II) oksit , bir bakır (II) bileşiği

Oluşum[değişim|kaynağı değiştir]

Toprakta metal olarak bakır

Kalkopirit

Bakır toprakta metal olarak bulunabilir. Normalde dışı yeşildir. Bakırın çoğu metal olarak değil kimyasal bileşikler halindedir. Kalkopirit en yaygın bakır cevheridir. Pirit ve bakır sülfürün bir karışımıdır. Bakır canlılarda az miktarda bulunur. Bazı yumuşakçalar ve eklembacaklılar kanlarında bakır bulunduğundan mavi kana sahiptirler. İnsanlar ve diğer memeliler gibi hayvanların kanı demir içerdiğinden kırmızıdır.

Kullanım Alanları[değiştir|kaynağı değiştir]

Bakır birçok şekilde kullanılabilir ancak bir örnek tellerdir. Bakır, esnetilmesi kolay olduğundan ve pahalı olmadığından tel yapımında kullanılır. İşte bu yüzden büyük tel şirketleri daha ucuz olduğundan ve elde edilmesi daha az zaman aldığından bakır kullanacaklar.

Çok eski bakır aletler bulunduğundan bakır, kullanılan en eski metal olabilir. Bakır elektrik kablolarında kullanılır. Ayrıca çeşitli parçalara şekillendirilebilir. Bir soğutucuda kullanılabilir. Özgürlük Anıtı bakırdan yapılmıştır. Korozyon yapmadığı için su taşıyan borularda da kullanılır.

İnsanlar bakırı kalayla karıştırdıklarında bronz elde edilir. Bronz çok daha serttir ve Bronz Çağı'nı yaratmıştır. İnsanlar demiri daha iyi kullanmayı öğrendiğinde önemi azaldı. Çinko bakırla karıştırıldığında bronzdan bile daha sert olan pirinç elde edilir. Nikelli bakır, cupronickel yapar.

Bakır ayrıca tıbbi ve gıda üretim endüstrilerinde de kullanılmaktadır. Bakır proteinleri değiştirebilir, radikaller oluşturabilir ve enzimleri bozabilir, böylece bakteri ve virüsleri etkisiz hale getirebilir veya öldürebilir.^[2]

Bakır, elastikiyetini, esnekliğini, sertliğini, rengini ve korozyona karşı direncini geliştirmek için sıklıkla değerli metallere eklenen, kolayca kalıplanabilen bir ana metaldir.

Kimyasal bileşikler olarak[değişim|kaynağı değiştir]

Bakır insan vücudunda önemlidir. Kişi yeterli miktarda bakır alamazsa vücuttaki moleküller çalışmayabilir. Ancak çok fazla bakır olması sorun yaratabilir. İnsanlar ihtiyaç duydukları bakırın çoğunu yiyeceklerden alırlar ve vitaminler de yeterince bakır almamızı sağlamak için bakır içerir.^[3]Bakır bileşikleri ayrıca mantarları ve algleri öldürmek için de kullanılır.

Güvenlik[değiştir|kaynağı değiştir]

Bakır bir metal kadar zehirli değildir. Bakır bileşikleri toksiktir, ancak yaşamak için küçük miktarlara ihtiyaç vardır. Bakır vücuttan kolayca atılır, bu nedenle toksik etkiler oluşturmaz.

Hazırlık[değiştir|kaynağı değiştir]

Bakır bazen topraktan çıkarılıp nesnelere dönüştürülür. Ancak bakırın çoğu toprakta metal formunda değildir. Kalkopirit ana bakır cevheridir. Demiri demir (II) oksit olarak ayırmak için hava ile ısıtılır. Bir miktar bakır (I) oksit yapılır. Kükürt dioksit de yapılır. Daha sonra, boşaltılan bir sıvı oluşturmak üzere demir(II) oksit ile reaksiyona giren silikon dioksit eklenir. Artık sadece bakır ve sülfür kaldı. Bakır sülfür hava ile reaksiyona girerek bakır metali ve kükürt dioksit oluşturur. Bazı bakır sülfür, bakır ve kükürt dioksit oluşturmak için bakır(I) oksitle reaksiyona girer. Bu saf olmayan bakır yapar.

Bakır elektrolize edilerek saf hale getirilir. Katoda ince bir saf bakır levha, anoda ise kalın bir saf bakır levha konur. Elektrolit bakır sülfattır. Saf olmayan bakır çözeltide çözülür. Daha sonra ince saf bakır tabakasını kaplar. Bu bakırın saf olmasını sağlar.

Yüksek değeri ve dünya çapındaki bakır rezervlerinin giderek tükenmesi nedeniyle büyük miktarlarda bakır geri dönüştürülmektedir.